13.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又還原劑、既非氧化非還原劑等.下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( 。
A.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O═HCl+HBrOD.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

分析 反應Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中,水中H和O元素化合價沒有發(fā)生變化,水在反應中既非氧化劑又非還原劑,以此解答.

解答 解:反應Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中,水中H和O元素化合價沒有發(fā)生變化,水在反應中既非氧化劑又非還原劑,
A.水中H元素化合價降低,被還原,則水為氧化劑,故A選;
B.水中H和O元素化合價沒有發(fā)生變化,水在反應中既非氧化劑又非還原劑,故B不選;
C.水中H和O元素化合價沒有發(fā)生變化,水在反應中既非氧化劑又非還原劑,故C不選;
D.水中H和O元素化合價沒有發(fā)生變化,Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,水在反應中既非氧化劑又非還原劑,故D不選.
故選:A.

點評 本題考查氧化還原反應,側重于相關概念的考查,題目難度不大,注意從元素化合價的角度認識,側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作中敘述正確的是(  )
A.萃取操作必須在分液漏斗中進行
B.分液操作時上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出
C.蒸餾屬于化學變化,分液屬于物理變化
D.蒸餾時接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳氫化合物,對其中一種碳氫化合物進行以下實驗:
①若取一定量的這種碳氫化合物完全燃燒,將燃燒后的氣體通過盛有足量CaCl2的干燥管,干燥管質量增重0.675g,再通過足量石灰水,使石灰水質量增重2.2g;
②經(jīng)測定該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的27倍;
③該碳氫化合物0.1mol能和32g Br2發(fā)生加成反應;
④經(jīng)分析,在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上.
(1)通過計算推斷碳氫化合物的分子式?
(2)該碳氫化合物的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.按要求書寫:
(1)羥基的電子式
(2)的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷.
(3)相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式
(4)C4H10O的同分異構體中,屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為CH3CH2CH(OH)CH3
(5)有機物二苯甲烷中,共平面的碳原子最多有13個,共直線的原子最多有5個,該分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.已知鐵的相對原子質量是56,則一個鐵原子的質量是9.3×10-23g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分為NaClO),某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液,模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質的量(mol)與反應時間t(min)的關系如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.參加反應所需要NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2:1
B.a點時溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C.t2~t4min,ClO-的物質的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D.使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素名稱:A鈉,B鋁,C硅,D磷;
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(4)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示)HCl>PH3>SiH4 .

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)將Zn棒和Cu棒用導線連接后,放入某電解質溶液中,構成如圖1所示裝置.試回答下列問題:

①若電解質溶液為稀硫酸,則Zn棒為原電池的負極,可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出,試用電極反應式表示該現(xiàn)象:2H++2e-=H2↑.
②若電解質為硫酸銅溶液,則Cu棒上發(fā)生還原反應,Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+
③若在上述兩個過程中,Zn棒減少的質量相等,則Cu棒上(1)和(2)所析出物質的質量之比為:1:32.
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.如圖2是一個電化學過程示意圖.
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-═Cu.
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L(假設空氣中氧氣體積含量為20%).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.同溫同壓下,體積相同的兩個容器,一個充滿NO,另外一個充滿N2 和O2的混合氣體,這兩個容器中一定相同的是( 。
A.原子總數(shù)B.質子總數(shù)C.電子總數(shù)D.質量

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