下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是

A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．乙二酸（COOH-COOH）與丁醇（C4H10O）在一定條件下反應(yīng)，生成的二酯有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，它們不能用同一離子方程式表示的是

A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4 B．Cu(OH)2+H2SO4，Cu(OH)2+HNO3

C．CaO+HCl，CaO+HNO3 D．BaCl2+NaHSO4，Ba(OH)2+NaHSO4(少量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應(yīng)后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得
CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是bcd
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-．

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于1.4×10-5mol/L．

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