Question

14．實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O有關(guān)判斷正確的是（　�。�

• A． 氧化性：KMnO₄＜Cl₂
• B． 500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO₄反應(yīng)，可生成1.6 molCl₂
• C． 此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• D． 實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化

Answer 1

分析 A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；
B.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算判斷；
C．化合價(jià)升高元素所在反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
D．稀鹽酸被高錳酸鉀溶液氧化發(fā)生反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

解答 解：A．反應(yīng)中高錳酸鉀做氧化劑，氧化HCl為Cl₂，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性氧化性：KMnO₄＞Cl₂ ，故A錯(cuò)誤；
B.2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，500mL12.8mol/L的鹽酸中物質(zhì)的量=0.5mol×12.8mol/L=6.4mol，與足量的KMnO₄反應(yīng)，16HCl～5Cl₂，可生成2 molCl₂，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中化合價(jià)升高元素是HCl中的氯元素，所以HCl是還原劑，16mol的HCl中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，發(fā)生反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)以及相關(guān)計(jì)算問題，主要是概念的理解應(yīng)用和化學(xué)方程式的定量計(jì)算，要求學(xué)生要熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用，題目難度中等．