NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
C、1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D、標準狀況下，2.24 L甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子計算；
C、根據(jù)雙氧水的物質(zhì)的量計算出含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算出含有的碳氫共價鍵的數(shù)目．
解答： 解：A、缺少氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算二者含有的分子數(shù)，故A錯誤；
B、1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子和2mol鈉離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故B錯誤；
C、1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9 NA，故C正確；
D、標準狀況下，2.24 L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol碳氫共價鍵，所含共價鍵數(shù)為0.4NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，注意標準狀況下物質(zhì)是否是氣體，只有氣體才能使用標況下的氣體摩爾體積進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A、新制氯水應(yīng)密封避光保存
B、硅酸鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中
D、氫氧化鈉固體可以保存在塑料瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有
 
（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，
 
是制備光導纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為
 
，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助劑）在氮氣中高溫燒結(jié)而成，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了
 
作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉．在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3：6：2反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
 
等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式中正確的是（　�。�
A、向Fe（OH）3中加入大量的氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4NaOH+18O2↑
C、往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、E
 
、G
 
；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是
 
，陰極物質(zhì)是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
；
（3）反應(yīng)②的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
（1）為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗．
實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．
向紅褐色液體中逐漓加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
（2）若在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖1所示，此時的讀數(shù)為
 
．
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=
 
；
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?div id="u8a7zoj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是
 
，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=
 
．
（5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖2所示．W點時溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
 
，最小的是
 
．
（6）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）
 
．
（7）在相應(yīng)方框中畫出有關(guān)曲線：
①已知室溫下，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3．向濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．
②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，畫出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）關(guān)系曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na+物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）；
（3）若用NaOH固體與CO2氣體反應(yīng)制得1.43gNaCO3?10H2O，理論上用去標準狀況下CO2的體積為多少升？

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