Question

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K ＝__________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變” ) ，原因是 _______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各 mol。欲使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_________mol。

Answer 1

【答案】[c2(C).c2(D)]/[c3(A).c(B)] ＞ 0.8 mol/L 0.2 mol/(L·min) 不變 反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響 4/3 .

【解析】

根據題意可知，本題考查化學平衡常數、化學反應速率、轉化率、等效平衡的計算，依據化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積、，平衡移動與轉化率關系分析。

(1)化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，則,

K300 ℃<K350 ℃,說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應放熱，△H>0，

故答案為：；>；

（2）由上述計算可知，平衡時B的物質的量為1.6mol，所以B的平衡濃度為，平衡時D的物質的量為0.8mol，所以用D表示的平均反應速率為,

故答案為：0.8mol/L；0.2mol/(L·min)；

（3）由方程式可知，氣體的化學計量數之和前后相等，則反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積，則A的轉化率不變，

故答案為：不變；反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響；

(4）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n(B)=1:1即可根據3A(g）+B(g）2C（g）+2D（g)可知，C和D各號mol，轉化到左邊可得A.2mol， B. mol，令B的物質的量為nmol，則：2mol: mol=2mol:2mol,解得n=，

故答案為：。