Question

（11分）右圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

⑴若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料是________，電極反應式是________________，B是_______極，應選用的電解質(zhì)溶液是________     ；
⑵乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈____  色，
C極附近呈_______色；
⑶若甲池陰極增重43.2 g，則乙池中陽極上放出的氣體在標況下的體積是________mL；
⑷若乙池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，pH等于
________。

Answer 1

（1）鐵；Ag^＋＋e^－=Ag；陽；AgNO₃ （2）紅；無 （3）4480  （4）1；14

解析試題分析：（1）電鍍是待鍍金屬做陰極，和電源和負極相連。鍍層金屬做陽極，和電源的正極相連，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液。若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料是鐵，溶液中的銀離子在負極得到電子，電極反應式是Ag^＋＋e^－=Ag。B是陽極，應選用的電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。
（2）乙池中鐵電極和電源的負極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，所以鐵電極負極水的電離平衡被破壞，溶液顯堿性，即溶液呈紅色。碳棒和電源的正極相連，做陽極，溶液中的離子放電生成氯氣，所以碳棒附近溶液呈無色。
（3）甲池陰極增重43.2 g，這說明析出的單質(zhì)銀是43.2g，物質(zhì)的量是0.4mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。乙池中陽極是氯離子放電，則根據(jù)電子的得失守恒可知，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol÷2＝0.2mol，因此在標準狀況下的體積是4.48L。
（4）根據(jù)反應的方程式2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，生成的氯氣是0.2mol，所以氫氧化鈉是0.4mol，則氫氧化鈉溶液的濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，則pH＝14。
考點：考查電解池的有關(guān)判斷、電極反應式的書寫以及有關(guān)計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，然后靈活運用即可。