4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．原子個(gè)數(shù)不守恒；
D．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)．

解答 解：A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正確；
C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱(chēng)：A氧，B磷，C硫，D氯，E鋁．
（2）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是白色煙霧，生成物的化學(xué)式為PCl3、PCl5
（3）D與E形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀后逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH ）3↓、Al（OH ）3+OH-=AlO2-+2H2O．_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：4，則離子M可能是（　�。�
A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過(guò)測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)閎-e-f-h-g-c 組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（2）檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是B．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱(chēng)取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏�。ㄌ睢逼蟆捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理否（填“是”或“否”），理由是因?yàn)橛眉兹┓ㄖ频奶妓岵环�(wěn)定，不適合中和滴定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：C、D
A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵
B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述變化中，②（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被氧化；①③（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子被還原．
（3）寫(xiě)出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：15；17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
B．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
C．FeCl3溶液與銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（3）裝置F的作用是吸收過(guò)量氯氣，防止空氣污染．
（4）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA標(biāo)示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5molH2O的分子數(shù)為1.5NAB．0.5molNaCl的原子數(shù)為1 NA
C．28gCO的分子數(shù)為1 NAD．32gO2的原子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是（　�。�
A．CH2═C（CH3）CH2CH2CH3B．CH3C（CH3）═CHCH2CH3
C．CH2═CHCH（CH3）CH2CH3D．CH3CH=CHCH（CH3）CH3

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