下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、乙炔在O2中的燃燒
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中C元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．乙炔在O2中的燃燒，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C、O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，注意把握元素的化合價及歸納常見的吸熱反應(yīng)即可解答，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生歸納整合能力，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間）．下列說法正確的是（　　）
A、此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、a+b＜x
C、T1＜T2
D、P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠．已知：HCN（ aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于（　�。�
A、-67.7 kJ?mol-1
B、-43.5 kJ?mol-1
C、+43.5 kJ?mol-1
D、+67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推論正確的是（　�。�
A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，則：△H1＞△H2
B、C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+l.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO（CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （g）△H3=-242kJ?mol-1，斷開1mol某些化學(xué)鍵所需的最低能量數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC OH-O
能量/kJ?mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的焓變△H1=
 
．
（2）CH3OH（g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4，該反應(yīng)的焓變△H4=
 
．與CO的H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
 
．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)為CH3OH（1）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）．已知電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2
C、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH═CH2
D、醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO2按1：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.036mol?L-1
C、0.026mol?L-1
D、0.030mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
 
．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的結(jié)構(gòu)式
 
；其第一步電離的電離方程式
 

（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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