7．下列有關(guān)漂白粉的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是CaCl2
B．漂白粉和明礬處理自來(lái)水的原理是相同的
C．漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用
D．漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存

分析 A．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
B．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，漂白粉具有強(qiáng)氧化性殺菌消毒；
C．漂白粉的漂白原理：次氯酸鈣和弱酸性物質(zhì)生成的次氯酸的漂白性，最好在弱酸性環(huán)境下使用；
D．漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，不是被氧氣氧化．

解答 解：A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；
B．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有強(qiáng)氧化性，只能用于除去水的懸浮物，而漂白粉具有強(qiáng)氧化性殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉中含有Ca（ClO）2，易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，生成HClO具有漂白性，所以漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用，故C正確；
D．漂白粉因易易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而變質(zhì)，需密封保存，不是因易在空氣中氧化而密封保存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生漂白粉的成分和漂白原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．鉆木取火
B．青銅器生銹
C．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+
D．2015年9月3日，中國(guó)在抗日戰(zhàn)爭(zhēng)暨世界反法西斯戰(zhàn)爭(zhēng)勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國(guó)歡慶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是①③⑦⑩．
（4）寫(xiě)出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產(chǎn)生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　�。�
A．（1）中C2電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2B．（2）溶液中的SO42-向Cu極定向移動(dòng)
C．（1）中滴入酚酞試液，C1極附近先變紅D．（2）中溶液的PH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列路易斯酸中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．計(jì)算下列混合溶液的pH．
（1）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合．
（2）將0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的氫氧化鋇溶液等體積混合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學(xué)式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動(dòng)方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�；電解池中，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時(shí)間后，欲使陰極室溶液恢復(fù)原來(lái)組成，應(yīng)向其中補(bǔ)充一定量的H2O（填化學(xué)式）．
④制備過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）配平該反應(yīng)方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應(yīng)中生成0.25mol I2，則參加反應(yīng)的氧化劑的質(zhì)量為99g．
（3）若反應(yīng)后還原劑完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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