Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快
D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

B

解析試題分析：A、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和過(guò)氧化鈉都有強(qiáng)氧化性，過(guò)氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0－（－1）]NA=NA，故B正確；C、SO2和Cl2按1:1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)生成H2SO4和HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子分別是O22-和Na+，一個(gè)過(guò)氧根離子中含有18個(gè)電子，一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子，所以在過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查氯氣、過(guò)氧化鈉和SO2的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是(    )

A．NaCl 和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列屬于自然固氮的是

A．N2和O2在雷電作用下生成NO B．某金屬化合物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮
C．在一定條件下使N2、H2合成NH3 D．NO生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表實(shí)驗(yàn)中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)
溶液
操作及現(xiàn)象
A
Ca(OH)2溶液
通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
B
溶液
通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪去。
D
CaCl2溶液
通入CO2，溶液沒(méi)有明顯變化。若同時(shí)通入CO2和NH3，則溶液變渾濁。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯(cuò)誤的是

A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色變淺的是                      

A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見圖。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2 H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑
C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料 
B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 
C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) 
D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1g完全燃燒放出7.2kJ的熱量燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______          ______。 
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的________(填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖Ⅰ所示的裝置中， A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是                          。
（3）精制爐氣（含有體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中平衡 轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒(méi)有選擇轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：      、      。

（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸    t。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是        

A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

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