2．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能（　�。�
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

分析 若發(fā)生2Mg+CO2=2MgO+C時(shí)固體質(zhì)量最大，若發(fā)生2Mg+O2=2MgO時(shí)固體質(zhì)量最小，以此來解答．

解答 解：由2Mg+CO2=2MgO+C可知，0.1molMg完全反應(yīng)時(shí)，生成固體的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，
由2Mg+O2=2MgO可知，0.1molMg完全反應(yīng)時(shí)，生成固體的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，
因CO2和O2混合氣體均與Mg反應(yīng)，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量介于4g～4.6g之間，
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及極性法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意極性法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．3.2gCu與30mL8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol．則：
①此時(shí)溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2（a-0.04）L（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　�。�
A．鋅和鹽酸生成氫氣B．氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．己知下列反應(yīng)的離子方程式：
a．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
b．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
下列說法正確的是（　　）
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C．NH4NO3溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
D．NH4NO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可以使用圖如裝置和指定試劑進(jìn)行制備、干燥、收集的是（　�。�
A．用鋅和稀硫酸制備H2B．用銅和稀硝酸制備NO
C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．負(fù)極可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．正極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．一定為1：1B．可能為2：3C．一定為3：2D．可能為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度70℃；理由是溫度進(jìn)一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應(yīng)可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應(yīng)和熱解反應(yīng)可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源．
（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為完全除去．常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí)，此時(shí)Mn2+小于10-5mol/L，不會(huì)沉淀出來．
物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 
 A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液變成血紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng) 
 C常溫下分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金屬性：Si＞C
 D將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

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