Question

15．某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：
①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10^-4 g和3×10^-7g
請回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是Ag⁺．
（3）步驟③中反應的離子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-．
（4）根據(jù)實驗，可以得出的結論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)．

Answer 1

分析 ①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c，白色沉淀c為AgCl，濾液b中主要含有硝酸鈉；
②向濾液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明生成AgI沉淀，說明濾液b中含有銀離子；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgCl可轉化為AgI；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明AgI不能轉化為AgCl，以此解答該題．

解答 解：①0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol•L^-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c，白色沉淀c為AgCl，濾液b中主要含有硝酸鈉；
②向濾液b中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明生成AgI沉淀，說明濾液b中含有銀離子；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明AgCl可轉化為AgI；
④向AgI中滴加0.1mol•L^-lNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明AgI不能轉化為AgCl，
（1）由以上分析可知沉淀c為AgCl，故答案為：AgCl；
（2）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是Ag⁺，故答案為：Ag⁺；
（3）步驟③中反應的離子方程式是AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-，說明AgCl可轉化為AgI，故答案為：AgCl（s）+I^-=AgI（s）+Cl^-；
（4）根據(jù)實驗，可以得出的結論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)，
故答案為：難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象以及結論的總結，難度不大．