某有機物的結構簡式如右圖，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是                 

    ①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；

④可跟NaHCO3溶液反應；⑤可跟NaOH溶液反應；

⑥可在堿性條件下水解

    A．①③             B．③⑥              C．④⑤          D．⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應的是

A.O2         B.N2            C.F2        D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中（相同條件下），錯誤的是      

A．加熱，觀察是否有氣體放出            B．滴加稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣體的快慢

C．溶于水后加氧化鈣，看有無沉淀        D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是北京四中網(wǎng)校

A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源

B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

D．發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將甲烷和氧氣的混合氣體充入含有23.4 g Na2O2的密閉容器中，保持容器中溫度為150 ℃，用電火花引燃充分反應后，壓強為0 Pa，若將殘留物溶于水，無氣體逸出。據(jù)此判斷下列敘述正確的是(      )
A．原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為1∶2  B．原混合氣體中甲烷和氧氣體積比為2∶1
C．殘留固體中只有NaOH                D．殘留固體中只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       　　　

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物

B．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應

C．將少量鈉單質(zhì)放入到含40％乙醇的飲用白酒中，不能驗證鈉可以和乙醇反應生成氫氣，

D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示實驗操作中正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離．若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應制取金屬K.已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：

根據(jù)平衡移動原理，可推知．用Na與KCl反應制K的適宜溫度是(　　)

A、97.8℃～770℃ 

B、770℃～774℃

C、774℃～882.9℃ 

D、1413℃～1500℃

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