(16分)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。

則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝ kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0，(填“＞”或“＜”)。

若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù):X＞Y＞Z B．原子序數(shù): X＞Y＞Z

C．單質(zhì)沸點(diǎn): X＞Y＞Z D．離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，XW2分子與Y3為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2 -最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)，下同），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因 。

（2）XW2的電子式為 。Y3的分子構(gòu)型為 。

（3）Q的價(jià)電子排布式為 。

（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 。

a．WZ2直線形非極性分子

c．WZ2中w為sp3雜化

b．WZ2直線形極性分子

d．WZ2中W為sp2雜化

（5）d-QW的晶胞是立方體，用X射線衍射法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（17分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________；

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e— 就會(huì)放熱 143.5 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）；

②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為_(kāi)__________。D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．防止自行車鋼架生銹主要是利用了電化學(xué)防腐原理

C．血液透析是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）某溫度下，純水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則c(OH－)＝__ ，由水電離出的c(H＋)為_(kāi)____ 。

（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（a）其中水的電離程度相同的是 ______；(填序號(hào))

（b）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體

⑥液氯 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4

a.上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 （填序號(hào)，以下同）；

b.上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；

⑤生成水的物質(zhì)的量；⑥反應(yīng)前后的溫度變化；⑦操作所需時(shí)間；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省德陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③

B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①>②>③

C．中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2∶2∶1

D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液 ，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2∶1∶2

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