【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

(1)②的元素符號(hào)是__________；該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________；

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】C ＜ 共價(jià)鍵 Cl+Ag+=AgCl↓

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①～⑥對(duì)應(yīng)的元素分別是H、C、O、Na、S、Cl；

(1) 根據(jù)元素在周期表中的位置，②是碳元素，元素符號(hào)是C；C元素的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2的電子式為；

(2)⑤是S元素、⑥是Cl元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：S<Cl；

(3)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，①是H元素、③是O元素，兩種元素組成的化合物H2O或H2O2中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)④是Na元素、⑥是Cl元素，兩種元素組成的化合物是NaCl，NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl+Ag+=AgCl↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的pH判斷或各微粒濃度關(guān)系，不正確的是( )

A.將的溶液與溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的

B.將的某一元酸HA溶液和溶液等體積混合，混合液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：

C.pH相等的溶液中，大小關(guān)系：

D.常溫下，的和NaClO的混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：_______。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________。

(2)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。(計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時(shí)間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含____________（填化學(xué)式）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

③為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實(shí)驗(yàn)（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/g

I

48.0

48.0

Ⅱ

48.0

44.0

Ⅲ

48.0

40.0

根據(jù)上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測(cè)：實(shí)驗(yàn)I中黑色固體的化學(xué)式為_____________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽(yáng)離子

K＋、Na＋、 Cu2＋、Al3＋

陰離子

SO42-、HCO3-、NO3-、OH－

為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：____________、D：________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________、_________________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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