Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H₂O 7.62%，K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質量為（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.無法計算

Answer 1

A

解析：此題數據較多，組成復雜，若從分析混合物組成著手，很容易陷入陷阱，若從分析最終固體成分入手，則很容易找出計算方法。因為最終固體為KCl，K元素來源雖復雜，而Cl元素只來自1.683 g的鹽酸中，故KCl的質量為：×1.683 g=3.43 g。