8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
C．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤．

解答 解：A．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A正確；
B．氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C錯誤；
D．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族
C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均為離子化合物
D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強電解質(zhì)，增強溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
B．天然高分子化合物淀粉或纖維素最終的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低．當(dāng)體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的關(guān)系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=9．（25℃時．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．溶液的酸堿度是通過pH刻畫的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10-5mol/L，則該溶液的pH為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

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同步練習(xí)冊答案