有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向氨水中加水可使溶液中n（OH-）增大
B、若Na2A、Na2B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H2A＞H2B
C、常溫下，pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7
D、0.5mol?L-1的醋酸鈉溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：
分析：A、氨水中存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)氨水的電離，氫氧根離子物質(zhì)的量增大；
B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒有說明無法判斷H2A，H2B的酸性強(qiáng)弱；
C、強(qiáng)酸溶液PH=2，c（H+）=10-2mol/L，強(qiáng)堿溶液PH=12，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
D、鈉離子不水解，醋酸根離子水解，水解后溶液呈堿性．
解答： 解：A、氨水中存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)氨水的電離，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，故A正確；
B、Na2A、Na2B溶液的濃度沒有說明無法判斷H2A，H2B的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、強(qiáng)酸溶液PH=2，c（H+）=10-2mol/L，強(qiáng)堿溶液PH=12，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，等體積混合完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液PH=7，故C正確；
D、鈉離子不水解，醋酸根離子水解，水解后溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應(yīng)后的酸堿性判斷，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用和溶液PH計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是
 
；裝置C中的試劑是
 
；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
 

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
 
（填寫元素符號(hào)）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
 
（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A、熒光素的分子式為C20H14O5
B、1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)
C、1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2
D、X能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)向一含有Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，據(jù)此可以得出的結(jié)論是（　�。�
A、Km（CuCO3）＜Km（CaCO3）
B、C[Cu2+]＜c[Ca2+]
C、
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
D、
c[Cu]
c[Ca2+]
＜
Km[CuCO3]
Km[CaCO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用0.005mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL標(biāo)準(zhǔn)液，則苛性鉀的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極增加，則下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu
B、電解過程中裝置丙的pH無變化
C、向甲中通入適量的HCI氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D、當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．已知25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=
[H+]?[CH3COO-]
[CH3COOH]
.0.10mol?L-1的醋酸溶液的pH約為
 
．（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的[CH3COOH]可近似視為0.10mol?L-1；已知：1gl.3=0.114）．
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
（5）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是
 
．
A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（6）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COOH+NaHCO3═CH3C00Na+CO2↑+H2O
用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol?L-1的醋酸鈉溶液和0.10mol?L-1的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH3000Na）
 
pH（NaHCO3）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)
C、可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)
D、乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（CH3-CHOH-COOH）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量相同的兩種鹽NaX、NaY的溶液，pH依次為9、10，則HX的酸性比HY弱
B、相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍，前者pH一定小于后者
D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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