【題目】已知在下列反應中：

4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-akJ/mol

4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H=-bkJ/mol

若a>b，則a和b的關系為（ ）

A. 紅磷、白磷同樣穩(wěn)定 B. 白磷更穩(wěn)定 C. 紅磷更穩(wěn)定 D. 無法確定

【答案】C

【解析】因為a>b，說明白磷燃燒放出的熱量更多，白磷的能量高于紅磷，能量越高，越不穩(wěn)定，因此紅磷更穩(wěn)定，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯說法正確的是

A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

B. 工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應

C. 水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土

D. 乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：

①__________；②__________；③__________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A．萃取法 B．蒸餾法

C．過濾法 D．分液法

該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A．CH4 B．CH3Cl

C．CH2Cl2 D．CHCl3

E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應生成的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為 。

Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無機化學最為活躍的領域之一，下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列關于該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最��；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）F的三種核素表示符號為______，E的名稱為______，D的最高價氧化物的水化物的電子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____，離子半徑最大的是____。（填離子符號）

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_____（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,反應中斷裂化學鍵是_____，形成的化學鍵是________。（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

（4）F2C和F2E中，沸點較高的是__________（填化學式），其主要原因是_________。

（5）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型不同的是（ ）
A.NaCl和H2O2
B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl
D.CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅放人100mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 22．4L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L，則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應中共轉移2mol電子 D. 反應中共消耗Zn 65 g

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