4．垃圾是“放錯(cuò)了位置”的資源，某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報(bào)告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過，一陣刺鼻氣味拍面而來(lái)；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請(qǐng)你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：分類處理．

分析 很多廢品可以回收再利用．

解答 解：很多廢品可以回收再利用，可對(duì)垃圾進(jìn)行分類處理，并合理利用，減少白色污染，
故答案為：分類處理．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）CH3OH、H2燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 時(shí)，7.80g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的熱量，則表示C6H6的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH（　�。�
A．不變B．先變大后變小C．逐漸變大D．逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑．
己知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）二氧化硫的制備
原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸

（1）儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→d（選擇圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字毋排序），選擇該氣體發(fā)生裝置的原因是該裝置可以平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入溴水中，溴水顏色褪去，即說明二氧化硫具有還原性（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液、氫硫酸、溴水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液）
（二）保險(xiǎn)粉的制備
I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉，甲醇（溶劑）的混合液；
II：打開K1、K2，一段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；
III．加熱一段時(shí)間，裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；
IV．過濾、洗滌、干燥，收集產(chǎn)品．
（1）寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）簡(jiǎn)述步驟 IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無(wú)氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次（或選擇快速抽濾操作）．
（3）步驟 IV干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法為C（選填序號(hào)）．
A．空氣中蒸發(fā)干燥    B．氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥    C．真空干燥
（三）保險(xiǎn)粉的含量測(cè)定
鐵氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；
II．稱取樣品mg加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑；
III．用濃度為cmol•L-1的K3滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為VmL．保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代數(shù)式表示）．
（2）若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)�，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解?C．取代→消去→加成D．消去→加成→取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
B．光照條件下1molCH4與3molCl2反應(yīng)可制得1molCHCl3
C．為苯分子的比例模型
D．所有碳原子有可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是（　　）
A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-
C．溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類
D．氣體A是NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請(qǐng)問答下列問題：
（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)）．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）．
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，上述觀點(diǎn)是否正確．
②你認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于導(dǎo)致的（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．早在2003年，我國(guó)就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，成為第三個(gè)把人送上太空的國(guó)家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）．
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有9種．
（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436KJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案