16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）．下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子
C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾
D．電解后溶液中的pH=2

分析 石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），陰極發(fā)生反應為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，陽極發(fā)生反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
陽極發(fā)生電極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
                 4mol 4mol 1mol
陰極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
                                 1mol 2mol 1mol  2mol 2mol 1mol 
A．c（Cu2+）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正確；
B．根據(jù)氧氣計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B錯誤；
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D．電解后溶液中c（H+）為：$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L，氫離子濃度不是0.01mol/L，溶液的pH≠2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物計算，題目難度中等，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵，難點是D，注意氫氧根離子與氫離子的關系解答，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程：

其中A的產(chǎn)量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應類型：加成反應
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經(jīng)過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應而褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為飽和Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結(jié)書寫電極反應式的關鍵根據(jù)電極上發(fā)生的氧化或還原反應結(jié)合溶液的酸堿性書寫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．碘化鉀淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題．
（1）寫出用于制造光導纖維的原料的化學式SiO2．
（2）以下物質(zhì)中：①銅②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
（3）已知反應3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3  ②Na2CO3  ③NaHCO3  ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一：圖甲是對課本有關Na2O2某性質(zhì)的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是Na2O2與水反應產(chǎn)生O2，該反應放熱．
（2）寫出甲中反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應開始后，能觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少空氣污染等優(yōu)點．
實驗三、現(xiàn)有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
D．向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．Na2S溶液顯堿性：S2-+H2O?HS-+OH-

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