【題目】A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過。試回答：

(1)各元素符號為：A______B______C______D______

(2)寫出B、C、D最高價氧化物對應水化物的分子式：______、______、______，并比較其酸性強弱：______。

【答案】K C P Cl

【解析】

A、B、C、D四種元素的最高正價依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，則B為C，C原子的次外層電子數(shù)為8，則C為P，D原子的次外層電子數(shù)為8，則D為Cl，A原子的次外層電子數(shù)為8，原子核外電子總數(shù)不超過20，則A為K。

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為K、C、P、Cl元素，故答案為：K；C；P；Cl。

(2)C、P、Cl元素最高價氧化物對應水化物的分子式分別為：、、；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性，則最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：；故答案為：；；；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）生成固體B的化學方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是______；（用a、b表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3＋是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題：

（1）寫出KSCN溶液與Fe3＋反應的離子方程式：____。

（2）操作②中觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論是____；_____。

（3）操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___，有關(guān)反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年，中外科學家團隊共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是（　 �。�

A.每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。

C.T-碳屬于原子晶體

D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體。科學研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，氮原子的雜化軌道方式是_____。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為_____。吡啶分子中含有_____個σ 鍵。

(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：_____________。

(4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子（選填“極性”、“非極性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學式通式為_____（以含正整數(shù)n 的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

B.X點所加NaOH溶液體積為50mL

C.X點溶液中含A元素的相關(guān)離子存在以下關(guān)系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y點溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應溫度之間的關(guān)系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產(chǎn)丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多年來，儲氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點研究方向�；卮鹣铝袉栴}：

一種Ru絡合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___，Ru絡合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為___，氮原子配位能力更強的是___（填結(jié)構(gòu)簡式）

(2)基態(tài)碳原子的價電子排布圖為___，HCOOH的沸點比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國科學家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為____，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.極性鍵

(4)鑭鎳合金是較好的儲氫材料。儲氫后所得晶體的化學式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為___(填化學式)。若原子分數(shù)坐標A為（0，0，0），則B（Y）的原子分數(shù)坐標為___，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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