Question

（15分）已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D小2，B、X的摩爾質量相同。各物質之間的轉化關系如圖所示（各反應條件略）。

請回答：

（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體 L（標準狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是 。

（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的離子方程式是 。D中含的化學鍵類型為 。

（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式 是

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為 （M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式

Answer 1

（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O （ 2分）

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共價鍵； （各 2分）

（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H = -296kJ/mol （ 2分）

（5） （2分） ；AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑ (3分)

【解析】

試題分析：甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，則B為Na2O2，甲為Na，丙為O2，B、X的摩爾質量相同，則X為Na2S，乙為S單質，C為SO2，D為SO3，Y為Na2SO3，Z為 Na2SO4。故（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體體積為11.2L；（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化學鍵類型為共價鍵；（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =-（32÷4.0×37）= -296kJ/mol；（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，則M為N元素；NH5的結構與氯化銨相似，故化學式為：NH4H，與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為，寫出NH4H與AlCl3溶液反應，則為NH4H與H2O反應后生成的NH3·H2O與AlCl3反應，故化學方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。

考點：無機框圖推斷。