Question

下表是元素周期表的一部分．

族周	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是

 

（填元素符號）；寫出a的氯化物的電子式

 

；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為

 

（填離子符號）．
（2）在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為

 

；該物質(zhì)遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是

 

（填物質(zhì)名稱）．

Answer 1

分析：要解決此題關(guān)鍵要把握住元素周期表的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，從題中給出周期表看出：a應(yīng)為Li元素、b為C元素、d為N元素、e為F元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為S元素、j為Cl元素．
（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶體為金屬晶體，N、F、S、Cl元素形成的晶體為分子晶體，C元素形成的晶體為原子晶體，根據(jù)不同類型的晶體熔點高低的比較，原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，故再給出的元素形成的晶體中，C形成的晶體熔點最高．Li元素、Cl元素形成離子化合物，其電子式符合離子化合物電子式的書寫標準；微粒半徑的比較標準：①電子層數(shù)多半徑大，②電子層數(shù)相同的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越大；
（2）根據(jù)晶體的性質(zhì)，推斷晶體的類型，分子晶體的熔點低，有液體狀態(tài)存在的，推出其為分子晶體；Cl的非金屬性比N的強，在形成化合物時Cl顯負價N顯正價，根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式為：NCl₃；根據(jù)題中告訴的信息，遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，分子構(gòu)型為三角錐形，為NH₃，具有漂白性的為HClO；
（3）根據(jù)合金的概念，g的單質(zhì)為Al，f的單質(zhì)為Mg，結(jié)合題中的條件硬度最大解答．

解答：解：（1）在上述元素中，Li、Mg、Al元素形成的晶體為金屬晶體，N、F、S、Cl元素形成的晶體為分子晶體，C元素形成的晶體為原子晶體，根據(jù)不同類型的晶體熔點高低的比較，原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，故在給出的元素形成的晶體中，C形成的晶體熔點最高；a的氯化物的電子式為，
電子層數(shù)相同的微粒，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越大，S^2-、F^-、Mg²⁺的半徑大小為S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
故答案為：C；；S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（2）根據(jù)題意分子晶體的熔點低，有液體狀態(tài)存在的，則j與d可形成化合物為分子晶體；Cl的非金屬性比N的強，在形成化合物時Cl顯負價N顯正價，根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式為：NCl₃；根據(jù)題中告訴的信息，遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，分子構(gòu)型為三角錐形，為NH₃，具有漂白性的為HClO，故答案為：分子晶體；NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO；
（3）根據(jù)合金的概念，g的單質(zhì)為Al，f的單質(zhì)為Mg，結(jié)合題中的條件硬度最大，故答案為：合金．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)式的書寫，電子式的書寫，化學(xué)方程式的書寫；晶體類型的判斷及性質(zhì)的考查；合金的概念、性質(zhì)及應(yīng)用的考查，屬于綜合考查，是好題．