下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化鐵。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)部分未畫出，其中⑤、⑥所用為雙孔塞，

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）如果規(guī)定氣體從左向右流動(dòng)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填裝置的序號(hào)）：

③→______→______→_______→_______→_______。

（2）裝置④的作用是_______________。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先______________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅裝置__________處的酒精燈。該實(shí)驗(yàn)條件下生成的氯化鐵呈煙狀，且易水解，為便于收集，需要在__________和__________（填裝置序號(hào)）之間增加裝置⑦，該裝置中燒杯里的液體可以是___________。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）可用離子交換和滴定的方法測(cè)定FeCl3的純度：稱取0.68g的FeCl3樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH―的陰離子交換柱，使Cl―和OH―發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸30.00 mL。則該樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明裝置①的硬質(zhì)玻璃管中有少量的鐵未能與Cl2發(fā)生反應(yīng)（寫出實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物分別與鐵粉及液溴的混合物反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代生成的一溴代物只

有一種同分異構(gòu)體的是( )

A. 乙苯 B. 1,3,5－三甲基苯

C. 1,2,4－三甲基苯 D. 1,2,3－三甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生14. 5 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入( )

A．NaOH溶液 B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北冀州中學(xué)高一12月月考文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017四川省自貢市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學(xué)式）。

②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．

①B為__________（填化學(xué)式）。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。

（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是( )

A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1

C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點(diǎn)所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄担?/p>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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