由Zn—Cu—H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。求：
（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_____________。

（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　　�。�
A．Zn(OH)2　　B．AgC．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（   ）
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）
C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）
D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的敘述中，錯誤的是                  （   ）
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是
A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是
A．鋅片是正極B．電流方向從鋅片流向銅片
C．氫氣在鋅片上產(chǎn)生D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極
C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

3分）將鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負極為___________其電極反應(yīng)式為  __________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是]
A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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同步練習冊答案