Question

設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法中正確的是（　　）

• A、1molNa₂O₂與CO₂反應產生，轉移的電子數為4N_A
• B、標準狀況下，11.2L H₂O中含有的電子數為5N_A
• C、1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺數為2N_A
• D、常溫常壓下，14g N₂所含的原子數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1molNa₂O₂與CO₂反應產生生成碳酸鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol；
B、標準狀況水不是氣體；
C、溶液體積不知不能計算微粒數；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算原子數．

解答： 解：A、Na₂O₂與CO₂反應產生生成碳酸鈉和氧氣，每2mol過氧化鈉反應電子轉移2mol，1molNa₂O₂與CO₂反應產生，轉移的電子數為N_A，故A錯誤；
B、標準狀況水不是氣體，11.2L H₂O物質的量不是0.5mol，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，結合分子式計算原子數為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．