5．下列屬于共價化合物的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O

分析 離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的．共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，故A錯誤；
B、MgCl2是通過離子鍵形成的離子化合物，故B錯誤；
C、氮氣為僅含共價鍵的單質(zhì)，故C錯誤；
D、H2O是僅含共價鍵形成的共價化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是（　�。�
A．NH3和HClB．CO2和SiO2C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有6種物質(zhì)：①乙烷；②丙炔；③環(huán)己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯．其中常溫下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�
A．①③④B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2015年，中國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎．青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)，該碳原子稱了“手性碳原子”．下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子有6個手性碳原子
B．青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性
D．青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組在實驗室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液．

請回答下列問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）b電極上的現(xiàn)象為石墨電極表面有紫紅色固體析出．
（3）假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600mL（電解前后溶液的體積變化忽略不計），若消耗336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為1．
（4）若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液c（H+）減小
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬元素鈁（Fr）在自然界中含量極少．它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　　）
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．其氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
C．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
D．在已知堿金屬元素單質(zhì)中熔點最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為 Mg、Al）是否符合國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國 家規(guī)定其中鋁含量不能低于 78%），設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準(zhǔn)管，靜置片刻，若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝置密封
（2）合金樣品固體 M 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為 a 的合金粉末（固體 M）充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為 V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若量氣管最大量 為 50mL，則固體 M 中鋁的質(zhì)量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）為了準(zhǔn)確地測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意：①讀數(shù)時 視線與凹液面最低處相平，②調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算可知，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%（精確到小數(shù)點后 1 位）．
（6）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．

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