請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛
 
．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
 
．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛；
（2）苯中的H被硝基取代生成硝基苯；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯．
解答： 解：（1）乙醇中含-OH，能發(fā)生催化氧化生成乙醛，該反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
△
2CH3CHO+2H2O；
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇、苯性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A、
   稀硫酸鈉
B、
   NaCl溶液
C、
D、
        酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
a．甲+H2O
△
乙+丙    b．乙
△
氧化物+H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：
 
；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為
 
（選填編號）．
A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙
高溫
丙．則：
①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②0.5mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（甲）的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中
 
周期
 
族．
以下請用元素符號或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是
 
，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是
 
，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是
 
．
（4）C與H形成的化合物中含有
 
（填“共價”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計成如圖
的原電池，請在圖中完成標(biāo)注
 
．
（2）實驗證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的充放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A、在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）=PbSO4（s）+2e-
B、在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）
C、在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D、在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　�。�
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C、甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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