Question

今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，將足量的鎂條分別加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，關(guān)于反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A、因為硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以剛開始其反應(yīng)速率更快
• B、整個反應(yīng)過程中兩者的反應(yīng)速率相同
• C、鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比醋酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少
• D、硫酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸；
C．pH相等體積相等的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸的2倍，與足量鎂反應(yīng)時，醋酸生成的氫氣多；
D．pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的濃度大于硫酸．

解答： 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時，兩種酸中氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
B．反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸，所以醋酸反應(yīng)速率大于硫酸，故B錯誤；
C．pH相等體積相等的醋酸和硫酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸的2倍，與足量鎂反應(yīng)時，醋酸生成的氫氣大于硫酸，故C正確；
D．硫酸是二元強酸、醋酸是一元弱酸，所以pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的濃度大于硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及反應(yīng)速率、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系、弱電解質(zhì)電離特點等知識點分析解答，題目難度中等．