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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示反應2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時平衡常數K隨壓強的變化關系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質量的變化

C.圖曲線表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻增大壓強后v(正)、v(逆)隨時間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

【答案】A

【解析】

A.平衡常數只與溫度有關，升溫逆向移動，平衡常數減小，故正確；

B. 電解精煉銅時陽極減少，陰極質量增加，但減少部分與增加部分不等，故錯誤；

C.增大壓強正逆反應速率都增大，故錯誤；

D. 20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，所以中和該醋酸需要的氫氧化鈉的體積大于20毫升，所以pH突變時的數據大于20毫升，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于，下列結論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________ ；該溫度時K=_________。

(2)若溫度升高K值增大，則該反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）。理由_________________。

(3)若反應溫度升高，M的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”；）

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=________。

(5)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿�，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導電能力相同

B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C. 在加壓條件下生產能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 。一定條件下，向容積為的密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.升高溫度能使增大

B.反應達到化學平衡時，的轉化率為75%

C.時，用表示的正反應的反應速率等于用表示的逆反應的反應速率

D.從反應開始到反應達到平衡狀態(tài)，的平均反應速率

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