1．0.02mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

分析 因?yàn)?.02mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，所以每個(gè)氯化鉻在溶液中只能電離出兩個(gè)氯離子，也就可以推斷在CrCl3•6H2O中，有兩個(gè)氯離子在外界，一個(gè)氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，據(jù)此答題．

解答 解：因?yàn)?.02mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.04mol AgCl沉淀，所以每個(gè)氯化鉻在溶液中只能電離出兩個(gè)氯離子，也就可以推斷在CrCl3•6H2O中，有兩個(gè)氯離子在外界，一個(gè)氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，可知C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)配合物的性質(zhì)推斷配合物結(jié)構(gòu)，難度不大，解題時(shí)注意區(qū)分內(nèi)界和外界離子的性質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．苯的密度大于水
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ•mol-1；下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1molCO2和3molH2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)榧却嬖?HCO3-?CO32-+H+也存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比2：3
B．常溫、常壓下，22.4L C2H4氣體完全加成需要lmolBr2
C．C2H6和C4H10不一定是同系物
D．1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
請(qǐng)寫下列空白：
①試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，能防倒吸的裝置有F（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開(kāi)的是（　�。�
①四氯化碳、水  ②乙醇、甘油  ③乙醇、水  ④苯、水 ⑤已烷、水  ⑥環(huán)已烷、苯   ⑦溴苯、水．
A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某有機(jī)物X的化學(xué)式C12H16O3N2，某同學(xué)經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和儀器分析測(cè)定其結(jié)構(gòu)，其過(guò)程如下：
（1）經(jīng)實(shí)驗(yàn)，X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．則X一定不可能屬于的物質(zhì)別D．
A．蛋白質(zhì)     B．氨基酸     C．肽      D．硝基化合物
（2）光譜分析，X分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)、一個(gè)，還有一個(gè)顯堿性、一個(gè)顯酸性的官能團(tuán)．將該物質(zhì)在一定條件下水解，能得到兩種α-取代羧酸．其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（NH2）COOH；
（3）與CH3OH在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，利用該酯可與一種醇X發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯（）和CH3OH，則醇X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了使硫化鈉溶液中的c（Na+）≈2c（S2-），應(yīng)該對(duì)硫化鈉溶液采取的措施是（　�。�
A．加入少量鹽酸B．加入少量氫氧化鉀
C．加入少量氯化銅D．升高溫度

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