屬于強電解質(zhì)的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．⑧⑨⑩

A

【解析】

試題分析：強電解質(zhì)主要包括強酸、強堿和鹽類，①NaOH 是強堿，②NH3·H2O 是弱堿，③CaCO3 屬于鹽類，是強電解質(zhì)，④CH3COOH是弱酸，⑤NaHCO3屬于鹽類，是強電解質(zhì)，⑥氫氧化鋁屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，⑦氯化銨屬于鹽類，是強電解質(zhì)， ⑧二氧化碳是非電解質(zhì)，⑨乙醇是非電解質(zhì)，⑩銅不屬于電解質(zhì)。選A。

考點：強弱電解質(zhì)的判斷。

練習冊系列答案
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2．8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1．12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1．12L氣體是NO、NO2的混合氣體

C．反應后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反應后的溶液最多還能溶解1．4gFe

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下列幾種物質(zhì)的保存方法中，不正確的是

A．氯化鐵溶液保存時加入少量的鹽酸

B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處

C．漂白粉可以在敞口容器中長期存放

D．溴水盛放在有玻璃塞的細口瓶中

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(22分)如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________極， Cu極發(fā)生_____________反應，電極反應為_____________。反應過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（3）B池中C棒發(fā)生_________反應，電極反應為_________。B 池中的總反應為_ __。

（4）C池中Zn極的反應現(xiàn)象為 _____________。Cu極電極反應為_____________。反應過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是

A.溶液的導電能力減弱 B.溶液的pH變小

C.NH3·H2O的電離度變大 D.Kw(水的離子積常數(shù))變大

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用0.1 mol/L的鹽酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A.c()﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) B.c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋)

C.c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) D.c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－)

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（15分）認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為 。

（2）裝置A中總反應的離子方程式為 。

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為 。

若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為__________________ 。

（4）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6．4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L（標準狀況下）。

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已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；則2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ/mol B．+859 kJ/mol C．－1403 kJ/mol D．－2491 kJ/mol

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