Question

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為________。

(3)寫出銅帽溶解時與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應的化學方程式

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負極的電極反應式為______________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強。

Answer 1

【答案】 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 先降低后升高 氧化性

【解析】(1) NH4Cl的電子式為：；（2）分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作A的名稱為過濾；（3）Cu不能溶于硫酸，在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)?/span>Cu2+，反應的化學方程式是：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2；(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負極是鋅失去電子在堿性條件下生成氧化鋅，其電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；（6）①根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的示意圖可知：pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強的緣故。