【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ）

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分數(shù)相等

D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

【答案】B

【解析】

A．若反應(yīng)前后氣體的體積不變，則體系壓強不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，是平衡的標志，故B正確，
C．當各組分質(zhì)量分數(shù)不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但質(zhì)量分數(shù)不變不能說明各組分質(zhì)量分數(shù)相同，故C錯誤；
D．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為_________________________________________________________；

（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下圖為H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入強酸或強堿溶液后達到平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖。

（1）在pH＝11時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

（2）由圖可知，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1大約為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：

已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

②；

③RCOOCH3 .

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，B →C的反應(yīng)類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應(yīng)方程式為_____。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選) ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�

A.NaBH4中H元素顯+1價

B.操作③所進行的分離操作是蒸餾

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

D.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現(xiàn)取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應(yīng)后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向?qū)嶒灑俚玫降乃畬樱尤胱懔康?/span>NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向?qū)嶒灑谒脼V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀；④向?qū)嶒灑偎玫降淖仙袡C層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是

A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

C.Fe3+、Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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