Question

向含有Fe²⁺、I^﹣、Br^﹣的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化曲線如圖所示．有關說法不正確的是（　�。�

　 A． 線段BC代表Fe³⁺的物質的量的變化情況

　 B． 原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L

　 C． 當通入Cl₂2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣

　 D． 原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=2：1：3

　

Answer 1

考點： 離子方程式的有關計算． 

專題： 計算題．

分析： 還原性I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，故首先發(fā)生2I^﹣+Cl₂═I₂+2Cl^﹣，I^﹣反應完畢再發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣；最后發(fā)生反應2Br^﹣+Cl₂═Br₂+2Cl^﹣，

A．B點時溶液中I^﹣完全反應，溶液中存在Fe²⁺和Br^﹣，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣；

B．根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質的量，計算溶液n（Fe²⁺），但溶液的體積無法計算，不能計算c（FeBr₂）；

C．根據(jù)反應消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應的離子的物質的量，據(jù)此書寫；

D．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質的量，計算原溶液中n（Fe²⁺）、n（I^﹣）、n（Br^﹣），據(jù)此解答．

解答： 解：還原性I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣，故首先發(fā)生2I^﹣+Cl₂═I₂+2Cl^﹣，I^﹣反應完畢再發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣；最后發(fā)生反應2Br^﹣+Cl₂═Br₂+2Cl^﹣，

A．B點時溶液中I^﹣完全反應，溶液中存在Fe²⁺和Br^﹣，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，代表Fe³⁺的物質的量的變化情況，故A正確；

B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，F(xiàn)e²⁺反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe²⁺）=2×2mol=4mol，無法得到原溶液的體積，故不能計算原混合溶液中c（FeBr₂），故B錯誤；

C．AB段發(fā)生2I^﹣+Cl₂═I₂+2Cl^﹣，2mol的I^﹣消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應，故參加反應的n（Fe²⁺）：n（I^﹣）=1：1，故通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣，故C正確；

D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I^﹣+Cl₂═I₂+2Cl^﹣，故n（I^﹣）=2n（Cl₂）=2mol，BC段發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，消耗氯氣2mol，故n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br^﹣+Cl₂═Br₂+2Cl^﹣，消耗氯氣3mol，故n（Br^﹣）=2n（Cl₂）=6mol，故原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^﹣）：n（Br^﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確；

故選B．

點評： 本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關鍵，是易錯題目，難度較大．