【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說法正確的是
A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低
B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑
C.電池放電時,Li+從正極流向負(fù)極
D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
【答案】D
【解析】
根據(jù)題干信息,結(jié)合電池反應(yīng)可知,電池放電時作原電池,C6Li為負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Li1-xMO2為正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng);電池充電時為電解池,原電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連作電解池的陰極,則C6Li1-x為陰極,原電池的正極與外接電源正極相連作電解池的陽極,則LiMO2作陽極。
A.堿金屬元素從上到下對應(yīng)單質(zhì)的熔沸點逐漸降低,故金屬鋰的熔點均比同族的堿金屬高,A錯誤;
B.乙醇的氧化還原電位太低,容易被氧化,不能作該鋰離子電池的有機(jī)溶劑,B錯誤;
C.電池放電時,為原電池,陽離子(Li+)從負(fù)極向正極移動,C錯誤;
D.由上述分析可知,電池充電時,LiMO2作陽極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2,D正確;
答案選D。
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【題目】一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
下列說法正確的是
A.650 ℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
B.550 ℃時,若充入惰性氣體,υ(正)、υ(逆)均減小,平衡不移動
C.T ℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925 ℃時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2304,保持溫度不變,若縮小體積,K值將變小
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【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時,看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高;④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高;⑤該反應(yīng)過程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:
B.水楊酸溶于溶液中:
C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:
D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣:
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【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,溶液與滴入溶液的體積間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.當(dāng)時,
B.當(dāng)時,
C.當(dāng)時,
D.當(dāng)時,
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【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g);ΔH=Q kJ·mol1,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的
A. 若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑
B. 只改變溫度,則a比b的溫度高,且Q>0
C. 只改變壓強(qiáng),則a比b的壓強(qiáng)大,n>2
D. 由圖象可以作出判斷,反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始
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【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)。此時O2為9mol, N2O3為3.4mol。則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。
(2)0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=__________, v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度
c.?dāng)U大容器體積 d.選擇高效催化劑
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【題目】如圖是實驗室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置,下列敘述不正確的是( )
A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水有堿性
C.氨水很穩(wěn)定,將燒瓶中的紅色溶液加熱,顏色不會發(fā)生變化
D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
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