Question

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 。

方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用 。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是 。

方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。

（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）裝置A中試劑X應選用 。

（3）E裝置的作用是 。

（4）根據實驗中測得的有關數(shù)據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為 （結果保留小數(shù)點后一位）。

Answer 1