Question

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．

請(qǐng)回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是________；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是________；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80％)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g鈍Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)

　　(3)根據(jù)(1)和(2)中的兩個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：

　　3MnO₂　　　2KMnO₄

　　3×87　　　　　2×158

　　2.5 g×80％　　m(KMnO₄)

　　m(KMnO₄)=2×158×2.5 g×80％/(3×87)=2.4 g(2分)

　　(4)

　　(5)根據(jù)(4)中的化學(xué)方程式：

　　2KMnO₄　5Na₂C₂O₄

　　2×158　　　5×134

　　m(KMnO₄)　0.335 g

　　m(KMnO₄)=2×158×0.335 g/(5×134)=0.158 g

　　KMnO₄純度=(0.158 g/0.165 g)×100％=95.8％(4分)