Question

（9分）某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒有限度，設(shè)計了如下活動過程，請完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實驗步驟	向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	（1）
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，說明理由	假設(shè)：Ⅰ 無現(xiàn)象　  理由：反應(yīng)沒有限度，Ca2+沉淀完全 假設(shè)：Ⅱ（2）          ，理由：（3）
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	（4）
解釋出現(xiàn)假設(shè)Ⅱ現(xiàn)象的原因	（5）

 

Answer 1

（ 9分）

（1）Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓

（2）產(chǎn)生白色沉淀（1分）

（3）反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺

（4）Ca²⁺+CO₃^2-==CaCO₃↓

（5）加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說明Ca²⁺+SO₄^2-   CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以Ca²⁺不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象

解析:本題主要考查了溶解平衡知識點。詳細解析見答案。