(1)氧化銀是黑色固體，含銀量相當(dāng)高，從廢氧化銀中冶煉銀，可采用的方法是________，反應(yīng)方程式是________．

(2)檢驗(yàn)X－的性質(zhì)時(shí)，常生成AgX沉淀，如果將AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丟棄，則十分可惜．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從AgX中回收白銀．

答案：
解析：

　　答案：(1)熱分解法　2Ag2O4Ag＋O2↑

　　(2)過(guò)濾，從廢液中回收AgX；將AgX置于坩堝中加熱(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)，冷卻，可得白銀．

　　解析：(1)銀單質(zhì)的活潑性不強(qiáng)，所以可以選擇熱分解法得到．

　　(2)先通過(guò)簡(jiǎn)單的過(guò)濾操作回收AgX沉淀，再用熱分解法得到單質(zhì)銀．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
；常加入少量H2SO4，目的是
防止Fe2+水解
防止Fe2+水解

（2）泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol?L-1）、NaHCO3溶液（約1mol?L-1）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體．
①寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl
2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl

②白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)
因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動(dòng)

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 ①AgCl ②AgBr ③Ag2S ④Ag2CrO4
Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 2.0×10-48 2.0×10-12
①20℃時(shí)，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
．
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化銀是黑色固體，其含銀量相當(dāng)高，從廢氧化銀中冶煉銀，可采用的方法是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)X-的性質(zhì)時(shí)，常生成AgX沉淀，如果將AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丟棄，則十分可惜．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從AgX中回收白銀
 
．
（3）常有不法職業(yè)人員從實(shí)驗(yàn)室中帶出AgNO3，到銀匠店鋪?zhàn)茻迫“足y．發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
；同時(shí)看到有紅棕色氣體生成，該氣體對(duì)人體十分有害，其主要成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)氧化銀是黑色固體，含銀量相當(dāng)高，從廢氧化銀中冶煉銀，可采用的方法是____________，反應(yīng)方程式是______________________________________________。

(2)檢驗(yàn)X-的性質(zhì)時(shí)，常生成AgX沉淀，如果將AgX(AgCl、AgBr、AgI)等丟棄，則十分可惜。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從AgX中回收白銀。

___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省慈溪市高三第一學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見(jiàn)的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見(jiàn)的鹽；M是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請(qǐng)回答：

（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為        。

（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型為       。

（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         。

（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了    （填序號(hào)）。

A.氧化性      B.還原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為      。

（6）H溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：       。

 

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