Question

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂ MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
A．步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑
B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C．步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生
D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

Answer 1

【答案】分析：A．MnO₂中Mn元素的化合價(jià)降低，H₂SO₄中各元素的化合價(jià)不變；
B．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0；
C．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成．
解答：解：A．MnO₂中Mn元素的化合價(jià)降低，H₂SO₄中各元素的化合價(jià)不變，則步驟（1）中MnO₂是氧化劑，H₂SO₄是反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中S元素由-2價(jià)升高為0，則每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移×（2-0）=0.8mol電子，故B正確；
C．電解時(shí)Mn元素的化合價(jià)升高，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陰極處產(chǎn)生，故C正確；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既參加反應(yīng)，又從反應(yīng)中生成，所以硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉和氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．