Question

【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則

（1）用物質B表示的反應速率為_____。

（2）增加少量A，化學反應速率會____（增加、減小、不變）；升高溫度，化學反應速率會___（增加、減小、不變）；要想減小反應速率，可以采取的措施有____（任填一項）。

（3）2s時物質B的濃度為____。

（4）對于該反應，說明反應達到化學平衡狀態(tài)的有_____。

A．生成1molB，同時生成1molC B．3v(B)=v(C)

C．恒溫恒容，壓強不變時 D．氣體的總質量不變時

Answer 1

【答案】0.1 mol·L－1·s－1 不變 增加 降溫或減壓（或增大體積）或降低濃度 0.8 mol·L－1 CD

【解析】

（1）先依據(jù)題意計算C的反應速率，再依據(jù)化學方程式計算B的反應速率；

（2）A為固體，增加固體的量，化學反應速率不變；升高溫度，化學反應速率會增大；降溫、減壓和降低反應物濃度，化學反應速率減��；

（3）依據(jù)B的起始濃度和變化濃度計算2s時物質B的濃度；

（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。

（1）反應2s后測得生成物C的濃度為0.6mol/L，v(C)=== 0.3mol·L-1·s-1，由同一反應中各物質的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得v(B)=== 0.1mol·L-1·s-1，故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

（2）A為固體，增加固體的量，化學反應速率不變；升高溫度，化學反應速率會增大；降溫、減壓和降低反應物濃度，化學反應速率減小，故答案為：不變；增加；降溫或減壓（或增大體積）或降低濃度；

（3）由反應2s后測得生成物C的濃度為0.6mol/L可知，反應消耗B的濃度為=0.2mol/L，則2s時物質B的濃度為（1mol/L—0.2mol/L）=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；

（4）A、生成1molB同時生成3molC，可以說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

B、任何條件下，反應中3v(B)=v(C)均成立，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故錯誤；

C、該反應是一個氣體體積增大的反應，恒溫恒容，壓強不變說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

D、由于A為固體，該反應是一個氣體質量最大的反應，氣體的總質量不變說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故正確；

CD正確，故答案為：CD。