【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，生成H2的體積為112mL

C.常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A. 沒有告訴0.5 mol/LMgCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目，故A錯誤；

B. 根據(jù)反應Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2可知，0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應時HCl不足，生成氫氣的物質的量n(H2)= n(HCl)=0.1mol×=0.05mol，所制得的H2在標準狀況下的體積0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，選項中沒有說明是否是標況下，故B錯誤；

C. n(O2)= =0.1mol，氧氣是雙原子分子，則含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D. 標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質的量濃度可能為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：

（1）A為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是_________________________________。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，會發(fā)生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進______________________________。

（4） C裝置的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（　　）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應

D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質的轉化關系如下圖，（部分反應產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題；

（1）E的化學式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是：_______________________

（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是_________________（填序號）．

（4）反應②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設電解前后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)

（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）實驗用品及試劑

（1）儀器和用品(自選，略)

（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。

（四）實驗過程

（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。

（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是___。

（五）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。__

若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。

（六）問題討論：

（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_____

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)：

A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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