【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO﹣+H+ , 要使溶液中 比值增大,可以采用的措施是( )
A.加少量CH3COONH4固體
B.加濃醋酸
C.加少量NaCl固體
D.升高溫度
【答案】D
【解析】解:A.加入少量醋酸銨,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則 比值減小,故A錯(cuò)誤; B.加入濃的醋酸,醋酸濃度增大,其電離程度減小,醋酸分子濃度增大,則 比值減小,故B錯(cuò)誤;
C.加入少量NaCl固體,醋酸、醋酸根離子及氫離子濃度都不變,不影響平衡移動(dòng),所以 比值不變,故C錯(cuò)誤;
D.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離,則醋酸電離程度增大, 比值增大,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。
(1)⑨在周期表中的位置是____________________________;請(qǐng)寫(xiě)出⑧單質(zhì)與⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)⑥對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物,原因是_____________________;
(3)①③兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比2 :1的化合物X,X的電子式為____________,X發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為___________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制、艿淖詈(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式是:___________________________________;
(5)由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z,是生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物,它具有特殊的香味,它能使加熱變黑后的銅絲恢復(fù)亮紅色,并聞到刺激性氣味。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是
A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0 ℃,101 kPa時(shí),22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白.
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 .
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào)),其原因?yàn)?/span> .
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為;1mol B2A4分子中含molσ鍵.
(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ,化合物的化學(xué)式,甲為 , 乙為;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測(cè)出來(lái)的物質(zhì)是完全一致的,請(qǐng)寫(xiě)出黑色磁性晶體與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,寫(xiě)出生成L的離子方程式:_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(4)保存E溶液時(shí)候?yàn)槭裁匆尤雴钨|(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2↑
B. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜
D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,產(chǎn)生1.12 L的氣體乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.我國(guó)古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
B.電解氯化鎂溶液可以得到金屬鎂
C.鈉可用于從鈦的氯化物中置換出金屬鈦
D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時(shí)消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA
B. 1 molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA
D. 5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.常溫下硅性質(zhì)活潑,可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)
D.水玻璃可用作木材防火劑
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