【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2+3H22NH3，反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】試題分析： A、根據(jù)該圖像，可知平衡時(shí)X的物質(zhì)的量增加0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，說明X是氨氣，Y是氫氣。t1 min時(shí)X與Y的物質(zhì)的量相等，但未達(dá)平衡，所以正逆反應(yīng)的速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、根據(jù)A的分析可知X是氨氣，正確；C、0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝（1.2-0.3）mol/10L/8min="0.0125" mol·L-1·min-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、10～12 min，H2的平均反應(yīng)速率為v（H2）＝（0.3-0.15）/10L/2min="0.0075" mol·L-1·min-1，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率是氫氣反應(yīng)速率的1/3，則N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=" 0.0075" mol·L-1·min-1/3="0.0025" mol·L-1·min-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 稀H2SO4 滴在鐵片上：2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上：CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－BaSO4↓

D. 氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO +2H＋Cu2＋+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則:

（1）O-X段反應(yīng)的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

①該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，該電池的正極反應(yīng)式為：_______________________________。

（3）300 ℃時(shí)，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達(dá)到平衡。

①300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. Y、Z分別為H2、Cl2

B. 制取粗硅的過程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C. SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D. Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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