【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)
D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
試題分析:A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引,不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離,錯(cuò)誤;B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng),鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉,錯(cuò)誤;C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià),金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性,錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中3molFe中,2molFe由0價(jià)升高到+3價(jià),1molFe由0價(jià)升高到+2價(jià),即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子,則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:
①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ·mol﹣1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。
現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為 kJ;若x= 時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl-和1 mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示
。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2↑反應(yīng)過程中,測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:
(1)H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。要加快該反應(yīng)的速率,可采取的方法有 。
(2)該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。
(3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2 g。
A.0.08 B.0.16 C.1.2 D.2.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O
(1)若平衡體系中,pH=0時(shí)溶液顯 色。
(2)以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。
a極的名稱是 ;b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。
(3)第②步反應(yīng)的離子方程式: 。
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。
II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
(4)CrO3遇有機(jī)物(如酒精)時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式:
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b:c:f= 。
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時(shí)逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào));元素⑧的原子外圍電子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____;②③④的電負(fù)性:________>________>________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);
(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的________(填編號(hào));該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。
(4)②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點(diǎn)比金剛石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價(jià)電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。
(4)AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1) 按系統(tǒng)命名法命名:
① ;
② (CH3)2CHCH=CHCH3___________________________;
(2) 寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
① 2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴:___________________;
(3)羥基的電子式 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿
B.MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作凈水劑
D.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥
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