【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A.用磁鐵可以將FeFe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

試題分析:AFeFe3O4都能被磁鐵吸引,不能用磁鐵將FeFe3O4分離,錯(cuò)誤;B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng),鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉,錯(cuò)誤;C、金屬?zèng)]有負(fù)價(jià),金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性,錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中3molFe中,2molFe0價(jià)升高到+3價(jià),1molFe0價(jià)升高到+2價(jià),即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子,則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)放出的能量為 kJ若x= 時(shí),反應(yīng)放出(或吸收)的總能量為0。

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示

①D是 (填離子符號(hào))。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O + O2反應(yīng)過程中,測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

1H2O2的分解反應(yīng)__氧化還原反應(yīng)(填不是)。要加快該反應(yīng)的速率,可采取的方法有 。

2)該分解反應(yīng)020min的平均反應(yīng)速率v(H2O2) mol·L-1 min-1。

3)如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2 g。

A0.08 B0.16 C1.2 D2.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是用途廣泛的金屬,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程如下:

其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

1若平衡體系中,pH=0時(shí)溶液顯 色。

2以石墨為電極,電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。

a極的名稱是 ;b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。

3步反應(yīng)的離子方程式:

步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿,若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1,則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性

4CrO3遇有機(jī)物(如酒精)時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式:

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

bcf=

5CrO3的熱穩(wěn)定性差,加熱時(shí)逐步分解,其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問題。

1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào));元素的原子外圍電子排布式是________。

2形成的常見化合物的晶體類型是___ _____②③④的電負(fù)性:________________________(用元素符號(hào)表示)。判斷依據(jù)是__________________________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);

3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn1,該元素為周期表中的________(填編號(hào));該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

4②⑥形成化合物的化學(xué)式為________,其熔點(diǎn)比金剛石的________(填)。

5的氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答:

1A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價(jià)電子排布式________。

2A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。

3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________

4AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填極性非極性)分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

1 按系統(tǒng)命名法命名:

;

CH32CHCH=CHCH3___________________________;

2 寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

2,3-二甲基-4-乙基已烷 :_______________________________;

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴:___________________;

3羥基的電子式 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑的大小WXY

B.元素的非金屬性ZXY

CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )

A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿

B.MgO熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作凈水劑

D.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥

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