【題目】化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（ ）

A. 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

B. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工業(yè)生產的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變

D. 研發(fā)光電轉換材料，充分利用太陽能

【答案】C

【解析】用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨氣和泄露的氯氣可以反應，生成氯化銨和氮氣，會看到氯化銨的白煙，選項A正確。大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，是為了將燃料中的S和N在燃燒以前就被除去，這樣就能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，選項B正確。向工業(yè)生產的反應中加入合適的催化劑，只能改變反應的活化能，不能改變反應的焓變，選項C錯誤。研發(fā)光電轉換材料（就是可以直接將光能或者說太陽能轉化為電能的材料），當然能充分利用太陽能，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①22gT2O含有電子數(shù)為10NA

②0.44g C3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA

③1molNa2O2 與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

④28g硅晶體中含有2NA個Si- Si鍵

⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的總和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數(shù)之和是Z質子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是( )

A. 原子半徑比較：X<Y<W<Z

B. XH4與H2W都能使溴水褪色

C. Y的氫化物中僅存在極性共價鍵

D. 短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是

A. 兩種溶液體積相同，酸是多元強酸 B. 兩種溶液體積相同，酸是弱酸

C. 兩種溶液體積相同，酸是一元強酸 D. 酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，結論(事實)和對應的解釋(事實)均不正確的是（ ）

A. 金剛石的熔、沸點高于晶體硅，因為 C—C 鍵的鍵能大于 Si—Si 鍵的鍵能

B. 二氧化硅晶體中不存在 SiO2分子，因為它含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結構

C. 稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因為其組成微粒是原子，不存在分子間作用力

D. 立體構型為正四面體結構的分子中，化學鍵的鍵角可能為60°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下難溶鹽AgCl的飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質的量濃度類似于水中c（H＋）和c(OH－)的關系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L鹽酸，④10mL H2O，則AgCl的溶解度由大到小的順序為( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 個氧原子

B. 物質的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-數(shù)為 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為 0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)，回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質量分數(shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01 ×105pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C. 1L 1 mol/L鹽酸中含1 mol HC1分子

D. 標準狀況下，11.2L CC14含有的分子數(shù)為0. 5NA

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