在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)任何反應(yīng)條件都不能標(biāo)注
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C、任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D、101KPa時(shí)，1 mol H2與在足量 O2中燃燒放出的熱量就是H2的燃燒熱
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、溫度壓強(qiáng)不同，反應(yīng)熱不同，常溫常壓條件可以不標(biāo)注，但其他條件需要標(biāo)注；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，弱酸弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
解答： 解：A、溫度壓強(qiáng)不同，反應(yīng)熱不同，常溫常壓條件可以不標(biāo)注，但其他條件需要標(biāo)注，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；
C、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，弱酸弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量不全是中和熱，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，101KPa時(shí)，1 mol H2與在足量 O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量就是H2的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和表達(dá)意義，燃燒熱、中和熱概念實(shí)質(zhì)理解，掌握實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對此兩套裝置的分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
B、兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生
C、石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H++2e-=H2↑
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的酸性均減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，13.8g NO2氣體溶于足量水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41．CH3CI含有的原子數(shù)為5NA
C、0.5mo1O2與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
D、常溫常壓下，14g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃1.01×105Pa?64克SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、CO和N2分子含有的電子數(shù)相同，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、
1，3，4-三甲苯
B、
2-氯丙烷
C、
1-甲基-1-丙醇
D、
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則元素A的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、12g/mol
B、32g
C、80g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的O2為
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含4個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
（1）分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是
 
．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：
 
．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式
 
．
（5）已知CO2+2NH3   
一定條件
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成
 
噸尿素．

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