Question

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。

請回答下列問題：

（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

（2）Z在元素周期表中的位置為 。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式) 。

（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號) 。

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（5）已知化合物C含有下述元素中的某一種元素

①若D是一種強酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進行實驗．分液漏斗中應(yīng)加入 ，打開分液漏斗進行實驗，過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是 。

②若D是一種常見的強堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為 。

 

Answer 1

（16分，每空2分）

（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期VA族 （3）HClO4 （4）be

（5）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；濃硝酸；NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，G是地殼中含量最高的金屬元素，則G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則Z為N元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于N，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl。

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞C＞O。

（2）Z為N元素，在元素周期表中的位置為第二周期VA族。

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。

（4）常溫下，Al與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵、碳酸鈉反應(yīng)，故答案為be。

（5）①若D是一種強酸，C為NO2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO；裝置I的作用是生成NO2，試管中加入Cu，則分液漏斗中應(yīng)加入濃硝酸；濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

②D是一種常見的強堿，則C為Na2O2，與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑

考點：本題考查元素與物質(zhì)的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表、方程式的書寫。